Équation de la réaction modélisant le fonctionnement de la pile

Une fois que l’on a déterminé quelle demi-pile joue le rôle de l’anode et laquelle joue le rôle de cathode, on peut déterminer l’équation de la réaction modélisant le fonctionnement de la pile.

Exemple de la pile Daniell

La cathode de la pile est l'électrode de cuivre et l’anode de la pile est l'électrode de zinc, on peut écrire dans le bon sens les demi-équations électroniques :
`"Cu"^{2+}("aq") +2 "e"^{-} = "Cu" ("s")` (réduction à la cathode) ;
`"Zn" ("s") = "Zn"^{2+}("aq") +2 "e"^-` (oxydation à l'anode).

Il y a un échange de deux électrons pour chaque demi-équation électronique ; l'équation de la réaction modélisant le fonction de la pile est donc : \(\mathrm{Cu^{2+}(aq) +2 e^{-} +Zn(s) \rightleftarrows Cu (s)+Zn^{2+}(aq) + 2 e^{-}}\) 
soit \(\mathrm{Cu^{2+}(aq) +Zn(s) \rightleftarrows Cu (s)+Zn^{2+}(aq) }\).

Cette équation correspond bien aux observations expérimentales.